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硝酸制法

有效期：长期有效

所在地：山东省烟台市

配送信息：

无

供应数量：不限

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详细说明

硝酸制法　　原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。

自然界

　　自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮形成。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。自然界中硝酸的形成按如下步骤一氧化氮的生成

　　N2 + O2=放电=2NO

　　二氧化氮的生成

　　2NO+ O2== 2NO2

　　生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸和一氧化氮

　　3NO2+ H2O==2HNO3+NO

工业合成

　　氨氧化法

　　硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝

浓硝酸泄漏

酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。^[1]　4NH3+ 5O2=Pt-Rh= 4NO+ 6H2O

　　2NO+ O2==2NO2

　　3NO2+ H2O==2HNO3+ NO

　　其它

　　工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用

　　NaNO3+ H2SO4==NaHSO4+ HNO3

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